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『求助』pH和pKa有什么区别和联系
区别：PH是溶液氢离子浓度的负对数，是表示溶液酸碱程度的数值。PH值越小溶液酸性越强。PKa是弱酸电离常数的负对数，因为不同的弱酸具有不同的电离常数，比如一元弱酸之间的酸性的大小可以比较其电离度的大小，大者酸性较强。但电离度取负对数后的PKa值越大，酸液越弱。
答案：PH和PKA是描述化学反应和化学反应平衡的两种重要参数，PH用来表示酸碱度，而PKA用来表示酸的解离常数。两者之间存在联系，因为pH的计算涉及到解离常数。但它们的定义和应用场景有所不同。PH的含义和应用：PH是用来描述溶液酸碱性的指标，其值由溶液中氢离子的浓度决定。
Ka指的是酸的解离常数，Ka越大，酸越容易解离出氢离子，酸性越强 pKa是Ka的负对数，pKa=-lg(Ka)， Ka越大，pKa越小，酸性越强， 反之，Ka越小，pKa越大，酸性越弱 正如pH越小，酸性越强，pH越大，酸性越弱。
ph=pka-lg中的pka是什么(以醋酸和醋酸钠为例)
pKa是弱酸的电离平衡常数的负对数表示，计算公式为pKa = -lgKa。 以醋酸为例，其电离常数Ka为8x10^-5，通过计算得出pKa为74。 当讨论醋酸和醋酸钠缓冲溶液时，若溶液呈酸性，可以使用PH = pKa - lg(c酸/c盐)来判断PH值。
pKa是指对弱酸的电离平衡常数做负对数运算，pKa=-lgKa。醋酸电离常数Ka=8x10^-5；PKa=-lg8x10^-5=74（和PH计算意思一样，取负对数）；如果醋酸和醋酸钠缓冲溶液判断为酸性；PH=pka-lgc酸/c盐；缓冲溶液判断为碱性；POH=pka-lgc酸/c盐；磷酸二氢钠，是酸按磷酸的ka2计算。
盐酸和醋酸钠实际是醋酸钠过量，等于计算盐酸和醋酸钠的反应后的溶液，溶液中是醋酸和醋酸钠，氯化钠，醋酸-醋酸钠形成缓冲溶液，ka是醋酸的。
醋酸-醋酸钠缓冲溶液的pH计算公式为：PH=PKa+lg[C(NaAc)/C(HAc)]，其中PKa是醋酸的解离常数，可通过-lgKa求得。例如，醋酸的Ka值为8*10^-5，因此PKa为74。 当缓冲溶液的pH值为5时，代入公式计算得到醋酸的浓度C(HAc)为89mmol/L。
ph1是强酸还是弱酸
强酸的PH低，而弱酸的PH高，PH1是强酸。ph代表的就是一个酸碱性，一般的7是中性，低于7的就是一个酸性的结果，高于7的就是一个碱性的结果，ph为1代表的是酸性。
先是PH，强酸的PH低而弱酸的PH高，如PH1是强酸，PH5是弱酸。酸的浓度与化合物本身是强酸还是弱酸是没有关系的，只取决于一定分量的水中酸的数量，例如0.001M的硫酸，它的浓度低，但是硫酸是强酸，两者并没有必然联系。
（2）对的，正如我提到的，pH值是衡量溶液中氢离子浓度的值，即使是强酸，但如果浓度低，电离出来的氢离子也就少了，pH值也就接近中性，酸性自然就弱了。
在标准温度(25℃)和压力下，pH=7的水溶液（如：纯水）为中性，这是因为水在标准温度和压力下自然电离出的氢离子和氢氧根离子浓度的乘积（水的离子积常数）始终是1×10^(-14)，且两种离子的浓度都是1×10^(-7)mol/L。
稀释时，弱酸、弱碱和水解的盐溶液的pH变化得慢，强酸、强碱变化得快。
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